还原反应就是物质(分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。
还原反应主要指金属氧化物与还原剂(氢气，一氧化碳，碳单质)反应产生金属单质和另外一种物质的反应。
1、还原反应属于什么反应类型
还原反应是氧化还原反应的一部分，还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。其中氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。本质上是发生了电子转移（或偏移），但不局限于不同种元素之间。
氧化还原反应就是体现电子的得失。氧化还原反正还可以判断特定的化学反应中元素是被还原，还是被氧化了。
2、还原反应的概念和本质：
概念：氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的氧化数总是降低。
本质：反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即，还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物。
3、还原反应的四大基本规律
守恒规律
守恒的思想是高中化学中重要的计算思想，运用守恒法往往能让我们的计算方式化繁为简。在氧化还原反应中运用最多的守恒就是电子得失守恒，在运用电子得失守恒的时候，我们需要看准电子迁移的途径。
价态规律
价态规律主要用于判断元素是否有氧化性（或还原性），通常只用于判断“有没有”。
某元素处于最低价时：只有还原性。
某元素处于最高价时：只有氧化性。
某元素处于中间价时：既有氧化性又有还原性。
强弱规律
自发的氧化还原反应，就像高山流水会自发的往低处流一样，降低了势能让体系变得更稳定。许多的化学反应也一样，发生自发的反应就是为了让自身变得更稳定。
许多化学反应都是由强制弱：强酸制弱酸、活泼金属（还原性强）制不活泼金属（还原性弱）、大溶解度制低溶解度。
所以自发的氧化还原反应往往都是：强氧化剂（或还原剂）制弱氧化剂（或还原剂）。
优先规律
氧化性或还原性强的物质优先得失电子发生氧化还原反应、竞争反应。
4、氧化还原反应的特征
氧化还原反应的特征是:反应前后元素的化合价发生变化，且元素升高的总价数与下降的总
价数相等。
氧化反应它不是一种基本的反应类型。它是物质跟氧发生的化学反应或着得到氧的化学反应。
缓慢氧化就是慢慢进行不轻易被人发现的氧化反应。比如说铁生锈、食物腐败一类的。
慢氧化中的自燃，自燃就是由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。例如白磷:它的着火点低,容易自燃,需要放在水中密封保存。而燃烧的过程中需要温度达到着火点且可燃物与氧气接触。
在氧化还原反应过程中，氧化剂一定是被还原(反应生成物还原产物、得到电子)化合价一定是降低的;而还原剂一定是被氧化(反应生成物作为氧化产物、失去电子)化合价-定是升高的。
